质量守恒定律

第1节 质量守恒定律

【课前思考】

【知识概要】

1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

2、从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。

3、能应用质量守恒定律解决相关问题。

【内容精讲】

一、质量守恒定律

1.【活动与探究1】白磷燃烧前后质量的测定

实验名称 白磷在空气中燃烧

实验现象 白磷燃烧产生大量白烟，放出热量

反应前后天平是否平衡 天平平衡

结论 化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和

注意气球作用：防止放热时气体体积膨胀而冲开胶塞。

2.【活动与探究2 】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

实验名称 铁和硫酸铜溶液

实验现象 铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色

反应前后天平是否平衡 天平平衡

结论 化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和

总结：质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。

4、实验5-1：碳酸钠和稀盐酸反应

实验名称 碳酸钠和稀盐酸

实验现象 产生大量气泡，粉末逐渐减少

反应前后天平是否平衡 天平平衡

结论 化学反应前后的各物质质量总和，不等于反应后生成的各物质质量总和

5、实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定

实验名称 镁在空气中燃烧

实验现象 发出耀眼的白光，生成白色的固体

反应前后天平是否平衡 天平不平衡

结论 化学反应前后的各物质质量总和，不等于反应后生成的各物质质量总和

6.注意事项：由以上的实验探究可知，凡是有（气体参加或有气体生成）的化学反应，可以在（密闭容器）中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会（增大或减小）。但这并不是（违反质量守恒定律），反而是体现了质量守恒定律。

7.理解质量守恒定律的定义时要注意：

⑴质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。（一切化学反应）都遵循质量守恒定律。

⑵质量守恒定律的“守恒”指的是（质量守恒），其它方面如体积等不一定守恒。

⑶注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，（ 没有参加反应的物质）不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括（生成的各种物质），如沉淀、气体等。

8. 质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。

9.小结：质量守恒定律的实质:

化学反应前后一定不变的是

微观 ①（原子的种类）

②（原子的数目）

③（原子的质量）

宏观 ④（元素的种类）

⑤（元素的质量）

⑥（物质总质量）

化学反应前后一定改变的是

①（分子的种类）

②（物质的种类）

二、化学方程式

1.定义：用（化学式）表示化学反应的式子。

2.意义：

（1）表示（反应物、生成物及反应的条件）。

（2）化学反应中（各物质的质量比）。

（3）（粒子的个数比）。

3.化学方程式的读法：（以 S + O2 ===== SO2 为例来讲解）。

（1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。

（2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成64份质量的二氧化硫。

（3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。