第1节 质量守恒定律
【课前思考】
【知识概要】
1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。
3、能应用质量守恒定律解决相关问题。
【内容精讲】
一、质量守恒定律
1.【活动与探究1】白磷燃烧前后质量的测定
实验名称 白磷在空气中燃烧
实验现象 白磷燃烧产生大量白烟，放出热量
反应前后天平是否平衡 天平平衡
结论 化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
注意气球作用：防止放热时气体体积膨胀而冲开胶塞。
2.【活动与探究2 】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验名称 铁和硫酸铜溶液
实验现象 铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
反应前后天平是否平衡 天平平衡
结论 化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
总结：质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。
4、实验5-1：碳酸钠和稀盐酸反应
实验名称 碳酸钠和稀盐酸
实验现象 产生大量气泡，粉末逐渐减少
反应前后天平是否平衡 天平平衡
结论 化学反应前后的各物质质量总和，不等于反应后生成的各物质质量总和
5、实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定
实验名称 镁在空气中燃烧
实验现象 发出耀眼的白光，生成白色的固体
反应前后天平是否平衡 天平不平衡
结论 化学反应前后的各物质质量总和，不等于反应后生成的各物质质量总和
6.注意事项：由以上的实验探究可知，凡是有（气体参加或有气体生成）的化学反应，可以在（密闭容器）中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会（增大或减小）。但这并不是（违反质量守恒定律），反而是体现了质量守恒定律。
7.理解质量守恒定律的定义时要注意：
⑴质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。（一切化学反应）都遵循质量守恒定律。
⑵质量守恒定律的“守恒”指的是（质量守恒），其它方面如体积等不一定守恒。
⑶注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，（ 没有参加反应的物质）不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括（生成的各种物质），如沉淀、气体等。
8. 质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
9.小结：质量守恒定律的实质:
化学反应前后一定不变的是
微观 ①（原子的种类）
②（原子的数目）
③（原子的质量）
宏观 ④（元素的种类）
⑤（元素的质量）
⑥（物质总质量）
化学反应前后一定改变的是
①（分子的种类）
②（物质的种类）
二、化学方程式
1.定义：用（化学式）表示化学反应的式子。
2.意义：
（1）表示（反应物、生成物及反应的条件）。
（2）化学反应中（各物质的质量比）。
（3）（粒子的个数比）。
3.化学方程式的读法：（以 S + O2 ===== SO2 为例来讲解）。
（1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
（2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成64份质量的二氧化硫。
（3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
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