氧化还原反应全国高考试题汇总(转载)
1、（87年全国）下列各种说法中正确的是（）
A、HCl 还原性比HBr强
B、Ag＋氧化性比H＋强
C、I2不具有氧化性
D、Ca不具有还原性
E、N2既有还原性，又有氧化性
2、（88年全国）常温时下列物质在空气中能发生氧化还原反应的是（）
A、苯酚
B、氢硫酸
C、氢氧化钠
D、红磷
3、（88年全国）下列说法正确的是（）
A、I—的还原性比Br—强
B、H＋的氧化性比Cu2＋强
C、H2O既可作氧化剂，又可作还原剂
D、CO2既有氧化性又有还原性
4、已知：①、2 FeCl3＋2 KI === 2FeCl2＋2 KCl ＋I2；②、2 FeCl2＋Cl2 === 2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）（90年全国）
A、Fe3＋> Cl2 > I2
B、Cl2 > Fe3＋> I2
C、I2 > Cl2 > Fe3＋
D、Cl2 > I2 > Fe3＋
5、（91年全国）下列反应中通入的气体物质只作氧化剂的是（）
A、二氧化硫通入氢硫酸中
B、氯气通入NaOH溶液中
C、少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中
D、硫化氢通入溴水中
6、（91年三南）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成，则此沉淀是（）
A、BaSO4
B、FeS
C、BaSO3
D、S
7、（91年三南）除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）
A、高锰酸钾溶液
B、五氧化二磷
C、饱和小苏打溶液
D、石灰水
8、（92年全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）
A、在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多
B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
9、（93年全国）根据反应式：2 Fe3＋＋2 I—=== 2 Fe2＋＋I2；Br2＋2 Fe2＋==2Br —＋2 Fe2＋，判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A、Br—、Fe2＋、I—
B、I—、Fe2＋、Br—
C、Br—、I—、Fe2＋
D、Fe2＋、I—、Br—
10、（93年上海）下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）
A、3 CuS ＋8HNO3 == 3 Cu(NO3)2＋2 NO↑＋3 S ＋4 H2O
B、3 Cl2＋6 KOH == 5KCl ＋KClO3＋3 H2O
C、3 H2O2＋2 KCrO2＋2 KOH == 2 K2CrO4＋4 H2O
D、3 CCl4＋K2Cr2O7 == 2 CrO2Cl2＋3COCl2↑＋2 KCl
11、（95年全国）24mL浓度为0.05mol / L Na2SO3溶液，恰好与20mL 浓度为0.02mol / L 的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）
A、＋6
B、＋3
C、＋2
D、0
12、（95年上海）能从溶液中还原6mol H＋的是（）
A、2mol Fe
B、6mol OH—
C、6mol I—
D、6mol Li
13、（95年上海）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
⑴、G Q ＋NaCl ⑵、Q ＋H2O X ＋H2
⑶、Y ＋NaOH G ＋Q ＋H2O ⑷、Z ＋NaOH Q ＋X ＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）
A、Q G Z Y X
B、G Y Q Z X
C、G Y Z Q X
D、Z X G Y Q
14、（96年上海）下列离子最易给出电子的是（）
A、Cl—
B、Cu2＋
C、Fe2＋
D、F—
15、（97年全国）下列叙述正确的是（）
A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
16、（97年全国）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2
17、（98年上海）根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（）
H2SO3＋I2＋H2O == 2 HI ＋H2SO4 2 FeCl3＋2 HI == 2 FeCl2＋2 HCl＋I2
3 FeCl2＋
4 HNO3 == 2 FeCl3＋NO↑＋2 H2O ＋Fe(NO3)3
A、H2SO3 > I—> Fe2＋> NO
B、I—> Fe2＋> H2SO3 > NO
C、Fe2＋> I—> H2SO3 > NO
D、NO > Fe2＋> H2SO3 > I—
18、（99年全国）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：
NH4NO3——HNO3＋N2 ＋H2O
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A、5∶3
B、5∶4
C、1∶1
D、3∶5
19、（2000年全国）硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32—将转化为（）
A、S2—
B、S
C、SO32—
D、SO42—
20、（20XX年全国）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3＋→Fe2＋MnO4—→Mn2＋Cl2→Cl—HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A、Fe3＋
B、MnO4—
C、Cl2
D、HNO2
21、（20XX年全国）将NO3—＋Zn ＋OH—＋H2O →NH3＋Zn(OH)42—配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（）
A、2
B、4
C、6
D、8
22、（20XX 年上海）人体血红蛋白中含有Fe 2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2＋离子转变为Fe 3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ）
A 、酸性
B 、碱性
C 、氧化性
D 、还原性
23、（87年全国）在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1mol HNO 3被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（ ）
A 、83mol
B 、38mol
C 、3mol
D 、23mol
E 、3
2mol 24、（92年全国）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量之比是（ ）
A 、3∶1
B 、1∶3
C 、1∶2
D 、2∶1
25、（93年全国）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
A 、1∶3
B 、2∶3
C 、1∶1
D 、4∶3
26、（93年试测题）在下述所发生的反应中，划线的物质作还原剂的是（ ）
A 、使加热水蒸气作用于镁
B 、硫化亚铁加入稀硫酸溶液
C 、硫化氢通入氢氧化钠溶液中
D 、银氨溶液加甲醛溶液
27、（93年试测题）锌加入很稀的硝酸生成硝酸锌、硝酸铵和水 ，在这一氧化还原反应中，用于氧化1mol Zn 所需HNO 3的物质的量是（ ）
A 、0.25mol
B 、0.5mol
C 、1mol
D 、4mol
28、（20XX年江苏）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－RO4－+2F－+H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
29、（20XX年春考）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
30、（86年全国）KMnO4＋HCl === MnCl2＋KCl＋Cl2＋H2O
K2Cr2O7＋H2C2O4＋H2SO4=== K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O 31、（87年全国）HClO3＋P4 ＋H2O === HCl ＋H3PO4
Cu2S ＋HNO3 === Cu(NO3)2＋NO↑＋S ＋H2O
32、（88年全国）P4 ＋CuSO4 ＋H2O === Cu ＋H3PO4＋H2SO4
P4＋CuSO4＋H2O == Cu3P ＋H3PO4＋H2SO4
33、（90年全国）KMnO4＋KNO2＋H2SO4 == MnSO4＋K2SO4 ＋KNO3＋H2O
34、（90年上海）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2 === Na2FeO4＋NaCl＋H2O
35、（91年全国）Pt ＋HNO3＋HCl === H2PtCl6＋NO↑＋
36、（92年全国）(NH4)2PtCl6== Pt ＋NH4Cl ＋HCl↑＋N2↑
37、（94年上海）H2C2O4＋KMnO4＋H2SO4——CO2↑＋K2SO4
＋MnSO4 ＋H2O ，当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为_______________。
38、（96年上海）⑴、1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化
学方程式：
K2MnF6＋SbF5——KSbF6＋MnF3＋F2↑
⑵、氰[ (CN)2 ]、硫氰[(SCN)2 ]的化学性质和卤素(X2)类似，化学上成为拟卤素。
[ 如：(SCN)2＋H2O == HSCN ＋HSCNO ] ，它们阴离子的还原性强弱为：
Cl—< Br—< SCN—< I—，试写出以下反应的反应式：
①、(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
②、NaBr 与KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式：
39、（97年上海）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2＋离子。
⑴、配平制取铁酸钠的化学方程式：
Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2 === Na2FeO4＋NaCl＋NaNO3＋H2O 反应中，__________元素被氧化，转移电子总数为_____________。
⑵、铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_____________________ ________________________________________________________。
40、（99年上海）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol / L KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，KNO3也完全反应，并由N x O y氮氧化物逸出。
FeSO4＋KNO3＋H2SO4——K2SO4＋Fe2(SO4)3＋N x O y↑＋H2O
⑴、推算出x = _____________ ，y = ____________。
⑵、配平化学方程式。
⑶、反应中的氧化剂是________________________。
⑷、标出反应中电子转移的方向和数目。
41、（2000年上海）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：
KClO3＋HCl（浓）——KCl ＋ClO2＋Cl2↑＋
⑴、请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入方框内）。
⑵、浓盐酸在反应中显示出来的性质为（）
A、只有还原性
B、还原性和酸性
C、只有氧化性
D、氧化性和酸性
⑶、产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________ mol 。
⑷、ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用做消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的___________________倍。
42、（2000年理综）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3（红色）＋3C2H5OH ＋3H2SO4=== Cr2(SO4)3（绿色）＋3CH3CHO ＋6H2O
被检测的气体成份是_______________，上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是___________________。
43、（2000年全国）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO 与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多
1.4g。
⑴、写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
⑵、若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
44、（20XX年上海）在氯氧化法处理含CN—的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
⑴、某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L 。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其
中N均为—3价）：
KCN ＋2KOH ＋Cl2 == KOCN ＋2KCl ＋H2O
被氧化的元素为_____________。
⑵、投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
KOCN ＋KOH ＋Cl2——CO2＋N2＋KCl ＋H2O
⑶、若处理上述废水20L ，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_________g。
45、（20XX年全国·重庆卷）配平离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO
—＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
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