高中化学：元素周期表的结构与技能
元素周期表化合价口诀
化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合时表现出来的性质。下面小编整理的元素周期表化合价口诀，供大家参考！
高中化学化合价口诀（一）
一价钾钠银氯氢
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷
二三铁 二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
负一氢氧硝酸根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
高中化学化合价口诀（二）
氢氯钾钠银正一价；钙钡镁锌正二价，
三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，
二四六硫全都齐；铜以二价最常见。
单质零价永不变；氟氯溴碘负一价。
高中化学化合价口诀（三）
氟氯溴碘钾钠银 氢亚铜汞一价寻
氧汞亚铁镁钙钡 钨锰铝铜二价锌
三价有铁磷和铝 四价碳硅五价磷
硫之价数二四六 二四六七锰特熟
高中化学化合价有什么用
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠一定是和一个氯结合。而一个Mg一定是和2氯个结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。化合价的概念就由此而来，那么元素的原子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。
在学习族的概念，建立元素周期表中的列和族的关系时，我首先定义第Ⅷ族和0族，剩余的列再分为主族A和副族B，防止了学生将主族和0族的概念混淆。再设置问题，结合原子结构的知识，让学生探究主族和副族的序数和纵列序数的数量关系，支配学生通过交流和研讨，得出：主族和副族的族序数=纵列序数的尾数。
对于主族元素的教学，我以第ⅠA、ⅡA、ⅦA族为例，引导学生分别比较和探究同主族元素原子的最外层电子数、主族的序数、最高正价在数值上的关系，结果达到了预期的效果，学生们深刻的认识和体会到了这一规律：主族的序数=该族的原子的最外层电子数=该族的最高正价（O、F元素除外）。
我选择的例题之一是利用原子结构的知识来解读元素周期表的结构：根据氯元素的原子结构示意图，回答氯元素在元素周期表中的位置。解答这一题，可以利用和巩固上述等量关系，我还借此例为突破口，略微拓展了元素的性质、元素在周期表中的位置、元素的原子结构三者之间的密切关系，为后面的学习打下了伏笔。
教学反思：我觉得这节课如果再补充一些元素及其化合物的性质和用途、补充焰色反应等演示实验、展示相关元素及其化合物的样品或图片，那么效果会更理想。
元素周期表教案
教学目标
1．知识与技能目标
（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
2．过程与方法目标
（1）通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。
（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
（3）通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。
3．情感态度与价值观目标
（1）在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。
学情分析
通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过《物质结构 元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。 总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
重点难点
教学重点：
1、 元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
2、 元素性质和原子结构的关系。
教学难点：
元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学过程
第二学时 碱金属和卤族元素 教学活动
活动1【导入】引入新课
引入练习：完成第五页，碱金属原子结构的表格，从中找到什么变化规律？
学生讨论：完成表格，相互讨论
活动2【讲授】新课讲解
教师：请学生从原子结构和电子排布思考，K和Na哪种元素比较活泼？
让学生独自通过实验探究K、Na活泼性（教师必须要求学生注意安全）
让学生深入思考，为什么是K比Na活泼，实验现象有什么相似性和不同之处？
学生活动讨论：阅读实验，小组进行思考讨论交流，小组发言金属活泼性的本质
教师：引入问题，卤素是否也如同碱金属族有相同的性质变化规律？请同样用实验的方法加以验证。
学生：分组探究，利用碱金属的分析方法同样对卤素的原子结构做出大胆预测。实验验证。
教师：引导学生从金属活泼性与非金属的活泼性本质是否相同进行思考 学生：学生阅读课本材料，讨论、思考、分析非金属的活泼性本质，找出自己探究上的错误之处。
教师：指导学生讨论为什么碱金属与卤素表现出相反的活泼性变化规律 学生：从原子结构的变化规律上找出碱金属与卤素的性质变化相反的原因
活动3【活动】交流讨论
师生共同交流讨论：
1．一个族的性质变化规律，能够从碱金属与卤素两个典型的族拓展到其他的族。能够从原子结构的变化规律来判断一个族的性质相似性和规律性。
2．碱金属和卤素的性质
活动4【练习】课堂练习
幻灯片展示问题，学生思考后回答。
活动5【测试】习题
1．通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？
（1）
（2）
（3）
2．如何比较元素金属性的强弱 写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式 你认为，金属活泼性应该是Fe Cu Ag
3．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（ ）
A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。
B．B 不能从任何含A的盐中置换出金属A
C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱
D．A在空气中比B耐腐蚀
4．下列对铯的性质预测正确的是（ ）
A．它的熔点很高
B．它只存在一种氧化物
C．它的碳酸盐不易溶于水
D．氯化铯易溶于水
5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力增强，元素的还原性 ，金属活泼性 。 通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性 随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力减弱，元素的氧化性 ，卤族元素的化学性质 。
6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
A． 钾的密度比钠的小
B．钾原子的电子层比钠原子多一层
c． 钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D．加热时，钾比钠更易汽化
7．下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）
A． 卤素原子半径越大，氢化物越稳定
B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定
C．稳定性为HF>HCl>HBr>HI
D．卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定
8．将下列物质加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（ ）
A．KCl晶体 B．KI晶体 C．CCl 4 D．Mg
活动6【作业】作业布置
布置练习册本节30分组测试试题
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