ph值的范围？多少到多少呈碱性？

PH值的范围？多少到多少呈碱性？……酸性？25度时:7---14碱性等于7中性小于7酸性补充：100度时:小于6酸性大于6碱性，等于6中性。不同温度不一样0~7酸性，7中性，7~14碱性补充：pH=-lg[H+][H+]为H+的浓度例：0.1mol/L的HCl其中的[H+]=0.1mol/L带公式：pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1所以他的pH=1追问：如果是－7呢？负数是不是都是酸性的？还是PH不存在负数？回答：可以是-7，PH有是负数的情况。在25℃时，pH7为碱性；pH＝7为中性。其实pH存在若干缺陷：1.H2O的解离常数Kw随温度而变，只是在25℃时，Kw＝10-14，即只在此温度下，中性溶液的pH＝7。若在62℃时，Kw＝10-13，纯水的pH＝6.5。同理，在20℃时，纯水的pH＝7.1。就是说酸碱性的判据失去了它的严格性；2.按pH标准，溶液的酸性越强，pH越低；酸性越弱，pH越高；碱性溶液，pH>7。对于一个非常强的酸，pH反而变成负值，这与一般的思维逻辑相悖。3.从数学的观点看，-lg[H+]应该是有单位的，因为[H+]有单位（mol/L），但在实际上，pH是作为无单位的标量来使用的，这从数学上讲是不严格的。基于此，最近有人提出一个新酸度概念AG，意图代替pH。AG的定义为：AG=lg[H+]/[OH-]，即取[H+]与[OH-]比值的对数。显而易见，采用AG标度时，上述几个缺陷不复存在了。对酸性溶液，[H+]>[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]>0；对于碱性溶液，[H+]

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