氢氧化铝

用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3：1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算，(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)：(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)。所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为，②向强碱溶液中滴入铝盐溶液③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液

氢氧化铝的性质：

不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。

(1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

(2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

氢氧化铝的性质：

氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。

氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。

氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O

氢氧化铝的制备：

实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓

其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。

甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是

若要得到等量的Al(OH)3，则(B)

A．三者消耗的原料相同B．甲消耗的原料的总物质的量最多

C．乙消耗的原料的总物质的量最少D．丙消耗的原料的总物质的量最多

有关Al(OH)3的计算及图象分析：

解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点：

(1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。

(2)铝元素的存在形式。

(3)图象分析时：首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义。

1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算

反应关系如下：

(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)

(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)

(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)

分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：

当

3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)

当

4时，所得沉淀的物质的量：

当

时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)

2、有关Al(OH)3的图像分析

①向溶液中滴加溶液

②向强碱溶液中滴入铝盐溶液

③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液

A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到

时，产生最大沉淀量

B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示

分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。

④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸

⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液

方法与技巧：

利用互滴顺序不同，现象不同可检验的溶液

(1)AlCl3溶液和盐酸

(2)溶液和盐酸

(3)溶液和盐酸

(4)AgNO3溶液和氨水

当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，再与NH4+反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。可用图像表示为：

AlO2-与HCO3-的反应不属于水解相互促进的反应，而是HCO3-电离出的H+与AlO2-发生的反应：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-