什么是电解质,运动缺乏电解质的现象？

　　导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；弱电解质一般有：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱，如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。

　　　　请注意：氨气不是电解质（非电解质），但是液氨可以是。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴）。上面所说的是一水合氨。

　　　　再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。

　　　　※ 强电解质不一定都导电，如硫酸钡，由于几乎不溶于水，因此电离出的离子极少，因此可以近似看成不导电，同样的情况也适用于氯化银沉淀

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　　电解质的判断

　　　　电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。

　　　　能导电的不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，所以也是电解质。因为溶解是绝对的，不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。

　　　　氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。

　　　　判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。

　　　　可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

　　　　另外，有些能导电的物质，如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义，例如，硫酸钡虽然是难溶物质，但是溶解的成分在水中是完全电离，所以硫酸钡是强电解质。

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